Clasificacion de la Materia

La Clasificación de la Materia

La materia puede clasificarse como se muestra en el siguiente vídeo, el cual describe con ejemplos estos aspectos. Observa de manera detenida el tutorial para tener claridad en cuanto a este tema.

Antes recordemos que la materia es todo aquello que posee masa y ocupa espacio, por lo tanto tiene volumen. Esto quiere decir que la materia es todo lo que nos rodea: una roca, un lápiz, el oxígeno.

La luz y el calor, por ejemplo, no son materia puesto que no ocupan espacio ni tienen masa.

Este vídeo trata sobre cómo se clasifican los materiales según su composición química. Las sustancias pueden ser sustancias puras y mezclas . 

Se definen cada uno de los tipos de sustancias y se presentan diversos ejemplos.

Dentro de la materia nos preguntamos: ¿Qué es una sustancia?
Una sustancia es cualquier variedad de materia de composición definida y reconocible. Las sustancias se clasifican en sustancias puras y mezclas.

Sustancia pura

Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija que no varía y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas.

Clasificación de las sustancias puras

Las sustancias puras se clasifican en dos tipos: elementos y compuestos; ambos son homogéneos ya que mantienen sus propiedades características.

Los elementos

Son también denominados sustancias simples elementales que constituyen la materia. Se combinan para formar los compuestos.

Los compuestos

son denominados también Sustancias Compuestas; están formados por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa.

Tipos de mezclas

Mezclas homogéneas 

Son las que tienen partículas indistinguibles a simple vista o con el microscopio

Mezclas heterogéneas 

son aquellas en las cuales pueden reconocerse sus diversos componentes debido a la diferencia de sus propiedades. Hay dos tipos de mezclas heterogéneas: mezclas y suspensiones.

Composicion Porcentual de un compuesto quimico - Ejercicios resueltos

COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UN COMPUESTO QUÍMICO

La idea principal en esta entrada es practicar ejercicios para determinar la composición porcentual de un compuesto químico. 

A continuación ponemos en contexto un vídeo que explica mediante un ejercicio resuelto los pasos a tener en cuenta para mecanizar dichos procesos.

Lo que practicaremos es que conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible encontrar el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.

En otras palabras, si sabemos la composición porcentual de un compuesto químico o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.

Tenemos en cuenta que la fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto, por lo tanto, a través de la composición porcentual de un compuesto podemos conocerse su fórmula empírica.

COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UN COMPUESTO

Ejercicios resueltos de forma sistemática

Ejemplos y problemas resueltos.

Ejercicio Resuelto:

Una molécula de dióxido de azufre SO₂ contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Queremos calcular la composición en tanto por ciento de la molécula en mención.

Primero establecemos toda la información:

Peso atómico del azufre =  32,1 g/mol
Peso atómico del oxígeno = 16,0 g/mol

Ahora establecemos la masa molecular de todo el compuesto:

Masa molecular del SO₂

S = 1 * 32,1 =32,1 g/mol
O = 2 * 16 = 32 g/mol
Suma total = 64,1 g/mol

A continuación podemos establecer los porcentajes de cada ente...

Porcentaje de azufre en el compuesto: 

32.1 /64 = 0.50 x 100 = 50%

Porcentaje de oxígeno en el compuesto: 

32 / 64 = 0.50 x 100= 50%

Configuracion Electronica - Ejercicios Resueltos

PROBLEMAS Y EJERCICIOS RESUELTOS SOBRE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Dentro del blog de problemas resueltos de química seguimos con un vídeo muy ilustrativo acerca de la forma que debemos aplicar para determinar la configuración electrónica de cualquier elemento.

Te recomiendo el vídeo debido a que la explicación se realiza paso a paso describiendo en detalle el camino a seguir.

Recordemos que cuando nos referimos a la configuración electrónica estamos hablando en términos precisos de la descripción en cuanto a la ubicación de los electrones en los distintos niveles, con subniveles y orbitales, de un determinado átomo; por lo tanto la configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Ahora vamos a colocar importante atención al siguiente tutorial:

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA . Ejercicios Resueltos

En el vídeo se hace referencia a la regla de las diagonales para determinar la configuración de la plata "Ag"

El vídeo reafirma que la configuración electrónica de un átomo es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo. Específicamente, es cómo se reparten esos electrones entre los distintos niveles y orbitales.

El vídeo muestra que la configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas establecidas:

1. En cada orbital sólo puede haber 2 electrones.
2. Los electrones se van colocando en la corteza ocupando el orbital de menor energía que esté disponible. 
3. Cuando hay varios orbitales con la misma energía (3 orbitales p, por ejemplo) pueden entrar en ellos hasta: 3·2 = 6 electrones.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, SUBNIVELES Y ORBITALES

Ahora podemos realizar una interpretción más detallada de los orbitales, los subniveles y la configuración de un átomo analizando el contenido del siguiente vídeo:

Ejercicios Resueltos Sobre Mol y Número de Avogadro

Problemas Resueltos de Mol y Número de Avogadro.

Dentro de las experiencias prácticas de laboratorio no se suele utilizar cantidades de sustancia en cuanto a átomo o a moléculas, se utilizan otras cantidades que son mucho más grandes tales como el gramo. Estas unidades presentan mucha más utilidad.

Lo anterior indica que se puede tomar una cantidad de gramos que sea equivalente al número expresado por su peso atómico. Veamos un ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079; por lo tanto, 1,0079 g de hidrógeno es equivalente a un átomo-gramo de hidrógeno.

De forma análoga se puede definir la molécula-gramo de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular. Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno H₂ es 2,0158; luego, 2,0158 g de hidrógeno equivalen a una molécula-gramo de hidrógeno.

Ahora si obtenemos el análisis de lo anterior deducimos que un átomo-gramo de cualquier elemento o una molécula-gramo de cualquier sustancia contiene igual número de átomos o moléculas, y notamos que éste número tiene un valor de  6,023 x 10²³  dicho número se conoce como número de Avogadro:

N = 6,023 x 10²³

Podemos definir el Mol como la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro N, de partículas unitarias o entidades fundamentales, donde éstas pueden ser átomos,  moléculas, iones, electrones, etc.).

Por otra parte puede definirse como sigue:

Mol es la cantidad de materia que contiene un número de entidades igual al número de átomos contenidos en 12 gramos de carbono 12.

CONCEPTO DE MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO - Introducción a la Química

Este concepto de rnol en realidad es mucho más amplio, y podemos ampliar nuestra referencia con el siguiente vídeo. Esto es como una cantidad de unidades, ejemplo, como cuando nos referimos a un docena de huevos (12 huevos),  podríamos referirnos a un mol de huevos = 6,023 x 10²³  huevos

La masa de un mol de cualquier sustancia es el número de gramos de esa sustancia igual en valor a su masa molecular. A esta masa se la denomina Masa molar y se mide en g/mol.

Todo esto indica que la relación es como sigue: un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos.

En conclusión expresamos que la masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la fórmula, multiplicados cada uno por el número de veces en que se encuentra. La masa en gramos de un mol de moléculas es numéricamente igual a esa masa fórmula.

Ahora abordaremos ejercicios resueltos para reforzar y aplicar los conceptos.

Veamos el siguiente vídeo tutorial con ejemplos.

Ejercicios sobre mol y número de Avogadro

Ahora como complemento vamos a estudiar el siguiente vídeo que contiene más ejercicios resueltos para afianzar los temas.

Ejemplos y ejercicios resueltos Mol, moléculas y átomos

Pasos para resolver ejercicios de aplicación