tag:blogger.com,1999:blog-64565552947460366792024-03-14T02:29:19.056-07:00PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICAUnknownnoreply@blogger.comBlogger6125tag:blogger.com,1999:blog-6456555294746036679.post-32423614248109110302014-03-09T16:33:00.003-07:002014-03-30T09:16:53.529-07:00Clasificacion de la Materia<h2>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-large;"><a href="https://www.youtube.com/watch?v=mlD7973ydfU">La Clasificación de la Materia</a></span></h2>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><b>La materia puede clasificarse como se muestra en el siguiente vídeo, el cual describe con ejemplos estos aspectos. Observa de manera detenida el tutorial para tener claridad en cuanto a este tema.</b></span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Antes recordemos que la materia es todo aquello que posee masa y ocupa espacio, por lo tanto tiene volumen. Esto quiere decir que la materia es todo lo que nos rodea: una roca, un lápiz, el oxígeno.</span><br />
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<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<div>
<span style="color: #0b5394; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><b>La luz y el calor, por ejemplo, no son materia puesto que no ocupan espacio ni tienen masa.</b></span></div>
<div>
<br /></div>
<div>
<br /></div>
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="//www.youtube.com/embed/mlD7973ydfU?rel=0" width="560"></iframe><br />
<br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Este vídeo trata sobre cómo se clasifican los materiales según su composición química. Las sustancias pueden ser sustancias puras y mezclas . </span><br />
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Se definen cada uno de los tipos de sustancias y se presentan diversos ejemplos.<br /><br />Dentro de la materia nos preguntamos: ¿Qué es una sustancia?<br />Una sustancia es cualquier variedad de materia de composición definida y reconocible. Las sustancias se clasifican en sustancias puras y mezclas. </span><br />
<h3>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><b>Sustancia pura</b></span></h3>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija que no varía y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas.</span><br />
<h3>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Clasificación de las sustancias puras</span></h3>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Las sustancias puras se clasifican en dos tipos: elementos y compuestos; ambos son homogéneos ya que mantienen sus propiedades características.</span><br />
<h4>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Los elementos</span></h4>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Son también denominados sustancias simples elementales que constituyen la materia. Se combinan para formar los compuestos. </span><br />
<h4>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Los compuestos </span></h4>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">son denominados también Sustancias Compuestas; están formados por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa.</span><br />
<h3>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Tipos de mezclas</span></h3>
<h4>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><span style="color: #073763;">Mezclas homogéneas</span> </span></h4>
</div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Son las que tienen partículas indistinguibles a simple vista o con el microscopio</span><br />
<h4>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Mezclas heterogéneas </span></h4>
</div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">son aquellas en las cuales pueden reconocerse sus diversos componentes debido a la diferencia de sus propiedades. Hay dos tipos de mezclas heterogéneas: mezclas y suspensiones.</span></div>
Unknownnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6456555294746036679.post-21311462002323356752014-03-08T16:20:00.000-08:002014-03-30T09:14:39.245-07:00Composicion Porcentual de un compuesto quimico - Ejercicios resueltos<h2>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-large;"><a href="https://www.youtube.com/watch?v=h1hoMzpzHQw">COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UN COMPUESTO QUÍMICO</a></span></h2>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><b>La idea principal en esta entrada es practicar ejercicios para determinar la composición porcentual de un compuesto químic<span style="background-color: white; line-height: 13px; white-space: nowrap;">o. </span></b></span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><span style="background-color: white; line-height: 13px; white-space: nowrap;"><br /></span>
A continuación ponemos en contexto un vídeo que explica mediante un ejercicio resuelto los pasos a tener en cuenta para mecanizar dichos procesos.</span><br />
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Lo que practicaremos es que conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible encontrar el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.</span><br />
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<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">En otras palabras, <i>si sabemos la composición porcentual de un compuesto químico o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.</i></span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Tenemos en cuenta que la fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto, por lo tanto, a través de la composición porcentual de un compuesto podemos conocerse su fórmula empírica.</span><br />
<div>
<h3>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><a href="https://www.youtube.com/watch?v=h1hoMzpzHQw">COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UN COMPUESTO</a></span></h3>
</div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: large;"><span style="color: #0b5394;">Ejercicios resueltos de forma sistemática</span></span></div>
<div>
<span style="color: #0b5394; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ejemplos y problemas resueltos.</span></div>
<div>
<br /></div>
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="//www.youtube.com/embed/h1hoMzpzHQw?rel=0" width="560"></iframe><br />
<br />
<h4>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><span style="color: #0c343d;">Ejercicio Resuelto</span>:</span></h4>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Una molécula de dióxido de azufre SO<sub>2 </sub>contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Queremos calcular la composición en tanto por ciento de la molécula en mención.</span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br />Primero establecemos toda la información:</span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br />Peso atómico del azufre = 32,1 g/mol<br />Peso atómico del oxígeno = 16,0 g/mol<br /><br />Ahora establecemos la masa molecular de todo el compuesto:<br /><br />Masa molecular del SO<sub>2</sub></span><br />
<div class="MsoNoSpacing">
<sub><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><o:p></o:p></span></sub></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">S = 1 * 32,1 =32,1 g/mol<br />O = 2 * 16 = 32 g/mol<br />Suma total = 64,1 g/mol</span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">A continuación podemos establecer los porcentajes de cada ente...<br /><br /><b><span style="color: #0b5394;">Porcentaje de azufre</span></b> en el compuesto: </span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">32.1 /64 = 0.50 x 100 = 50%</span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /><b><span style="color: #0b5394;">Porcentaje de oxígeno</span></b> en el compuesto: </span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">32 / 64 = 0.50 x 100= 50%</span></div>Unknownnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6456555294746036679.post-53897894563273100342014-03-06T20:50:00.002-08:002014-03-30T09:13:14.029-07:00Configuracion Electronica - Ejercicios Resueltos<h2>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-large;">PROBLEMAS Y EJERCICIOS RESUELTOS SOBRE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA</span></h2>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Dentro del blog de problemas resueltos de química seguimos con un vídeo muy ilustrativo acerca de la forma que debemos aplicar para determinar la <b><i><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica">configuración electrónica</a></i></b> de cualquier elemento.<br /><br />Te recomiendo el vídeo debido a que la explicación se realiza paso a paso describiendo en detalle el camino a seguir.<br /><!-- adsense -->
<br /><b>Recordemos que cuando nos referimos a la configuración electrónica estamos hablando en términos precisos de la descripción en cuanto a la ubicación de los electrones en los distintos niveles, con subniveles y orbitales, de un determinado átomo; por lo tanto la configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.</b></span><br />
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ahora vamos a colocar importante atención al siguiente tutorial:</span></div>
<div>
<span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, Verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;"><br /></span>
<br />
<h3 style="margin-bottom: 8px; padding: 0px;">
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA . Ejercicios Resueltos</span></h3>
<div style="margin-bottom: 8px; padding: 0px;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><i>En el vídeo se hace referencia a la regla de las diagonales para determinar la configuración de la plata "Ag"</i></span><br />
<div style="background-color: white; line-height: 17px;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
</div>
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="//www.youtube.com/embed/aIvZ_pCkKNI?rel=0" width="560"></iframe></div>
<br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">El vídeo reafirma que la <b><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica">configuración electrónica</a></b> de un átomo es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo. Específicamente, es cómo se reparten esos electrones entre los distintos niveles y orbitales.<br /><br />El vídeo muestra que la <b><i><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica">configuración electrónica</a></i></b> de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas establecidas:</span><br />
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<br />
<ol><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><b><span style="color: #073763;">
</span></b>
<li><b><span style="color: #073763;">En cada orbital sólo puede haber 2 electrones.</span></b></li>
<li><b><span style="color: #073763;">Los electrones se van colocando en la corteza ocupando el orbital de menor energía que esté disponible. </span></b></li>
<li><b><span style="color: #073763;">Cuando hay varios orbitales con la misma energía (3 orbitales p, por ejemplo) pueden entrar en ellos hasta: 3·2 = 6 electrones.</span></b></li>
</span></ol>
<h3>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, SUBNIVELES Y ORBITALES</span></h3>
</div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: large;">Ahora podemos realizar una interpretción más detallada de los <b><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica">orbitales</a></b>, los <b><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica">subniveles</a></b> y la configuración de un átomo analizando el contenido del siguiente vídeo:</span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="//www.youtube.com/embed/rRIZ2Hca40A?rel=0" width="560"></iframe>Unknownnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6456555294746036679.post-52813773302042875222014-03-06T14:46:00.000-08:002014-03-30T09:10:44.067-07:00Ejercicios Resueltos Sobre Mol y Número de Avogadro<h2>
<span style="color: #0b5394; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Problemas Resueltos de Mol y Número de Avogadro.</span></h2>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Dentro de las experiencias prácticas de laboratorio no se suele utilizar cantidades de sustancia en cuanto a átomo o a moléculas, se utilizan otras cantidades que son mucho más grandes tales como el gramo. Estas unidades presentan mucha más utilidad.</span><br />
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Lo anterior indica que se puede tomar una cantidad de gramos que sea equivalente al número expresado por su peso atómico. Veamos un ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079; por lo tanto, 1,0079 g de hidrógeno es equivalente a un átomo-gramo de hidrógeno.</span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">De forma análoga se puede definir la molécula-gramo de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular. Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno H<sub>2 </sub>es 2,0158; luego, 2,0158 g de hidrógeno equivalen a una molécula-gramo de hidrógeno.</span></div>
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<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ahora si obtenemos el análisis de lo anterior deducimos que un átomo-gramo de cualquier elemento o una molécula-gramo de cualquier sustancia contiene igual número de átomos o moléculas, y notamos que éste número tiene un valor de <b>6,023 x 10</b><sup><b>23 </b> <o:p></o:p></sup>dicho número se conoce como <b><i><u><span style="color: #0b5394;">número de Avogadro</span></u></i></b>:</span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<br />
<div class="MsoNoSpacing">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">N = <i>6,023 x 10<sup>23</sup></i></span></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Podemos definir el <b><i><span style="color: #073763;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol">Mol como la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro N</a></span></i></b>, de partículas unitarias o entidades fundamentales, donde éstas pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, etc.).</span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Por otra parte puede definirse como sigue:</span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><i>Mol es la cantidad de materia que contiene un número de entidades igual al número de átomos contenidos en 12 gramos de carbono 12</i>.</span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<div>
<div class="MsoNoSpacing">
<h3>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">CONCEPTO DE MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO - Introducción a la Química</span></h3>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Este concepto de rnol en realidad es mucho más amplio, y podemos ampliar nuestra referencia con el siguiente vídeo. Esto es como una cantidad de unidades, ejemplo, como cuando nos referimos a un docena de huevos (12 huevos), podríamos referirnos a un mol de huevos = 6,023 x 10<sup>23 </sup>huevos</span><br />
<br /></div>
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="//www.youtube.com/embed/_niuH07QV88?rel=0" width="560"></iframe>
<br />
<div class="MsoNoSpacing">
<br /></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">La <b>masa de un mol</b> de cualquier sustancia es el número de gramos de esa sustancia igual en valor a su masa molecular. A esta masa se la denomina <b>Masa molar</b> y se mide en g/mol.</span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Todo esto indica que la relación es como sigue: un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos.</span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">En conclusión expresamos que la masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la fórmula, multiplicados cada uno por el número de veces en que se encuentra. La masa en gramos de un mol de moléculas es numéricamente igual a esa masa fórmula. </span><br />
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ahora abordaremos ejercicios resueltos para reforzar y aplicar los conceptos.</span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Veamos el siguiente vídeo tutorial con ejemplos.</span><br />
<h3>
<span style="color: #073763; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ejercicios sobre mol y <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Avogadro">número de Avogadro</a></span></h3>
<br /></div>
<div>
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="//www.youtube.com/embed/9Klz0ean_g8?rel=0" width="560"></iframe><br />
<br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ahora como complemento vamos a estudiar el siguiente vídeo que contiene más ejercicios resueltos para afianzar los temas.</span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<br />
<h3>
<span style="color: #0c343d; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ejemplos y ejercicios resueltos Mol, moléculas y átomos</span></h3>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Pasos para resolver ejercicios de aplicación</span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="//www.youtube.com/embed/MPmT-n6tDug?rel=0" width="560"></iframe>
</div>
Unknownnoreply@blogger.com8tag:blogger.com,1999:blog-6456555294746036679.post-19980610953274184002013-06-19T11:22:00.000-07:002014-03-30T09:08:04.936-07:00NOTACION CIENTIFICA. Ejercicios Resueltos<h2>
<span style="color: #0b5394; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">
Ejercicios Resueltos con Notación Científica.</span></h2>
<b><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Siguiendo
con los tutoriales de Química, en ésta entrada hemos preparado varios
vídeos para estudiar el tema de la <a href="https://www.youtube.com/watch?v=heAed9qnv3U">notación científica</a>, ésta
básicamente se utiliza para trabajar de forma más cómoda al expresar
cantidades muy grande o cantidades muy pequeñas de forma más conveniente
utilizando una potencia de 10.</span></b><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">También
hemos preparado tutoriales que explican las operaciones entre cantidades
que están en notación científica, tales como, suma, resta, multiplicación y
división básicamente.</span><br />
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<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Podemos
mirar los siguientes ejercicios resueltos:</span><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhD_WEQCPKkpDCNvdrOQ9puBVTGN2AXg_1VEDPwY2R8LhwUqpN8tkIJE3tK6XP4Z1nbCp_tktnSU7lTrSIDIKRnnbUhwOOLP_C3vs65oLHT-fZZz_ETvr6LvAZfuKQ-Yswd2FN6XvrKv-g/s1600/NOTACION+CIENTIFICA+-+Ejercicios+Resueltos.png" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhD_WEQCPKkpDCNvdrOQ9puBVTGN2AXg_1VEDPwY2R8LhwUqpN8tkIJE3tK6XP4Z1nbCp_tktnSU7lTrSIDIKRnnbUhwOOLP_C3vs65oLHT-fZZz_ETvr6LvAZfuKQ-Yswd2FN6XvrKv-g/s1600/NOTACION+CIENTIFICA+-+Ejercicios+Resueltos.png" height="185" width="400" /></a>
</div>
<br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ahora
observemos en un vídeo la forma detallada para desarrollar otros ejercicios
similares y comprender mejor la técnica para convertir diferentes
cantidades en <a href="https://www.youtube.com/watch?v=heAed9qnv3U">Notación
Científica</a>.</span><br />
<br />
<iframe frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/heAed9qnv3U?rel=0" width="560"></iframe><br />
<br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">También
podemos desarrollar algunas operaciones entre cantidades, para esto vamos a
comenzar con la suma y la resta. En el siguiente vídeo se explica paso a
paso la forma de sumar y retar cantidades cunado los exponentes de la
potencia de 10 son iguales y cuando son diferentes, puesto que se presenta
alguna diferencia en el proceso inicial para tal desarrollo.
Veamos</span><br />
<br />
<iframe frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/UOqb6a_7VTA?rel=0" width="560"></iframe><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Otras
operaciones como la multiplicación y división, también son útiles en muchas
ocasiones. El siguiente tutorial describe los procedimientos a tener en
cuenta para el desarrollo correcto de cantidades que se deban multiplicar o
dividir. recordemos que éste tema es de mucha aplicación en química,
física y matemáticas. a continuación el vídeo.</span><br />
<br />
<iframe frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/p13w6D277Ws?rel=0" width="560"></iframe>Unknownnoreply@blogger.com12tag:blogger.com,1999:blog-6456555294746036679.post-20617891409061380262013-06-09T20:42:00.002-07:002014-03-30T09:09:21.227-07:00Redondeo y Cifras Significativas. Ejercicios y Problemas Resueltos<h2>
<span style="color: #0b5394; font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Redondeo y
Cifras Significativas.</span></h2>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Saludos y
bienvenidos a este blog donde a medida que avancemos iremos presentando
ejercicios resueltos de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica">química</a> hasta llegar a
miles y miles de soluciones, más que todo desarrolladas en vídeo.
Comenzaremos tratando el tema de las <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cifras_significativas">cifras
significativas</a>, éstas representan lo concerniente al aspecto de la
incertidumbre en determinadas medidas muy comunes en las ciencias
naturales.</span><br />
<!-- adsense -->
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Se
puede establecer que 4,6 tiene 2 cifras significativas, mientras que
4,60 tiene 3 y 0,004 tiene sólo una. </span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<i style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: x-large;">veamos
el siguiente vídeo descriptivo y luego más ejemplos</i><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<iframe frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/Ina-E8NEF6U?rel=0" width="560"></iframe>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Las
<a href="https://www.blogger.com/"><span id="goog_1062716311"></span>cifras significativas<span id="goog_1062716312"></span></a> de un número determinado son las que
tienen un significado real y, por consiguiente, aportan información.
Cuando estamos en el laboratorio o en eventos cotidianos podemos notar
que toda medición experimental es inexacta y se debe expresar con sus
cifras significativas, también utilizando las técnicas de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Redondeo">redondeo</a>. </span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br />
Podemos analizar el siguiente ejemplo sencillo: Vamos a suponer que
medimos la longitud de una puerta con una regla que está graduada en
milímetros. Del resultado se puede decir que está expresado como se
indica a continuación…</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Longitud
(L) = 181,2 cm</span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Pero
éste resultado (que está en centímetros) también se puede expresar de
las siguientes maneras:</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoNormalTable" style="border-collapse: collapse; mso-padding-alt: 0cm 0cm 0cm 0cm; mso-yfti-tbllook: 1184;">
<tbody>
<tr>
<td style="padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 175.5pt;" valign="top" width="234"><div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">
</span>
</div>
</td>
<td style="padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 112.6pt;" valign="top" width="150"><div class="MsoNormal">
<span lang="FR" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">
L = 1,812 m</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="FR" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">
L = 18,12 dm</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="FR" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">
L = 1812 mm</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">
</span>
</div>
</td>
<td style="padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 144.1pt;" valign="top" width="192"><div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">
</span>
</div>
</td>
</tr>
</tbody>
</table>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><span lang="FR">
De cualquier forma el resultado</span> tiene cuatro cifras
significativas, que son los dígitos considerados como ciertos en la
medida. Luego si expresamos el resultado como se muestra a
continuación…</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">L =
1,8120 m</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Esto
no tiene sentido debido a que el instrumento que hemos utilizado para
medir no es capaz de resolver las diezmilésimas de metro.</span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">A
continuación podemos reforzar los conceptos en el siguiente
tutorial</span><br />
<br />
<iframe frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/FeucVZ3gM1Q?rel=0" width="560"></iframe>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">De
esta manera, y siguiendo con el ejemplo, el número que expresa la
cantidad en la medida tiene cuatro cifras significativas. Pero, de esas
cuatro cifras sabemos que tres son verdaderas y una es incierta, la que
aparece subrayada a continuación:</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">L =
1,81<span style="text-decoration: underline;">2</span> m</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Esto
es debido a que el instrumento utilizado para medir no es perfecto y la
última cifra que se puede apreciar es incierta. se suele considerar
que la incertidumbre es la cantidad más pequeña que se puede medir con
el instrumento, aunque no tiene por qué ser así pues puede ser superior
a dicha cantidad. La incertidumbre de la última cifra también se puede
poner de manifiesto si realizamos una misma medida con dos instrumentos
diferentes.</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Como
ya hemos dejado claro que la última cifra de la medida en el ejemplo
planteado es significativa pero incierta, la forma más correcta de
indicarlo (asumiendo por ahora que la incertidumbre es de ±1 mm),
es...</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">L =
1,812 ± 0,001 m</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Sin
embargo, lo más común es omitir el término <i>± 0,001</i> y asumir que
la última cifra de un número siempre es incierta si éste está expresado
con todas sus cifras significativas.</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><i>Nota
Importante: "cuando un número se expresa con sus cifras significativas,
la última cifra es siempre incierta</i>". </span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Sabiendo
que cualquier problema de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica">química</a> nos muestra
las cantidades con sus cifras significativas, esto en forma general,
debemos conocer bien y expresar el resultado de las operaciones que
hagamos con dichos números con sus cifras significativas
correspondientes. <a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=6456555294746036679" id="02" name="02"></a></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<h3 style="font-weight: bold;">
<span lang="ES-UY" style="color: #0b5394; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">
Reglas para determinar las cifras significativas de un número
cualquiera.</span></h3>
</div>
<div class="MsoNormal" style="font-weight: bold;">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><span lang="ES-UY" style="text-decoration: underline;">Regla 1</span><span lang="ES-UY">.
Para un <i>números que no contienen ceros, todos sus dígitos son
significativos.</i></span></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large; font-style: italic;">
</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ejemplo:</span><br />
<br /></div>
<br />
<span style="font-size: large;">7,13149 → seis cifras significativas →
<span style="text-decoration: underline;">7,13149</span><br />
<br />
2.998 → cuatro cifras significativas → <span style="text-decoration: underline;">2.998</span></span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><span lang="ES-UY" style="text-decoration: underline;">Regla 2</span><span lang="ES-UY">.
<i>Todos los ceros que están entre dígitos significativos son también
significativos.</i></span></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large; font-style: italic;">
</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ejemplo:</span>
</div>
<span style="font-size: large;"><br />
9,044 → cuatro cifras significativas → <span style="text-decoration: underline;">9,044</span><br />
<br />
106 → tres cifras significativas → <span style="text-decoration: underline;">106</span></span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><span lang="ES-UY" style="text-decoration: underline;">Regla 3</span><span lang="ES-UY">.
<i>Los ceros a la izquierda del primer dígito que no es cero sirven
solamente para fijar la posición del punto decimal y no son
significativos.</i></span></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large; font-style: italic;">
</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ejemplo:</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<span style="font-size: large;">0,056 → dos cifras significativas →
0,0<span style="text-decoration: underline;">56</span></span><span style="font-size: large;"><br /></span><span style="font-size: large;"><br /></span><span style="font-size: large;">0,0008609 →
cuatro cifras significativas → 0,000<span style="text-decoration: underline;">8609</span> </span><span style="font-size: large;"><br /></span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><span lang="ES-UY" style="text-decoration: underline;">Regla 4</span><span lang="ES-UY">.
<i>En un número que tiene dígitos decimales, los ceros finales a la
derecha del punto decimal son significativos.</i></span></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large; font-style: italic;">
</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ejemplo:</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<span style="font-size: large;"><br />
0,0740 → tres cifras significativas → 0,0<span style="text-decoration: underline;">740</span><br />
<br />
40,00 → cuatro cifras significativas → <span style="text-decoration: underline;">40,00</span></span><br />
<span style="font-size: large;"><br /></span>
<br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><span lang="ES-UY" style="text-decoration: underline;">Regla 5</span><span lang="ES-UY">.
<i>Si un número establecido no tiene punto decimal y termina con uno o
más ceros, dichos ceros pueden ser o NO significativos</i>. Para poder
especificar el número de cifras significativas, se requiere información
adicional. Para evitar confusiones es conveniente expresar el número en
notación científica, sin embargo, también <i>se suele indicar que
dichos ceros son significativos escribiendo el punto decimal solamente.
Si el signo decimal no se escribiera, dichos ceros no son
significativos.</i></span></span>
</div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large; font-style: italic;">
</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ejemplo:</span>
</div>
<span style="font-size: large;"><br />
7200 → dos cifras significativas → <span style="text-decoration: underline;">72</span>00<br />
<br />
7200, → cuatro cifras significativas → <span style="text-decoration: underline;">7200</span>,<br />
<br />
<span style="line-height: 115%;">1,0x10</span><sup style="line-height: 115%;">2</sup> → dos cifras significativas → <span style="line-height: 115%;">1,0x10</span><sup style="line-height: 115%;">2</sup></span><br />
<div class="MsoNormal">
</div>
<div class="MsoNormal">
<br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large; font-style: italic;">
El siguiente tutorial muestra cómo se debe realizar la operación de
suma y resta con cifras significativas</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large; font-style: italic;">
</span><iframe frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/Lv8_LoRmVoM?rel=0" width="560"></iframe>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">
</span><br />
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><span lang="ES-UY" style="text-decoration: underline;">Regla 6</span><span lang="ES-UY">.
<i>Los números que son exactos tienen un número infinito de cifras
significativas.</i></span></span><br />
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large; font-style: italic;">
</span> <span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Los
números exactos son aquellos que se obtienen por definición o que
resultan de contar un número pequeño de elementos.</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Ejemplos:</span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">-
<i>Al contar el número de átomos en una molécula de amoniaco obtenemos
un número exacto: 4.</i></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">-
<i>Al contar los lados de un dado tenemos un número exacto:
6.</i></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large; font-style: italic;">
</span>
</div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<br />
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-UY" style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">-
<i>Por definición el número de metros que hay en un kilómetro es un
número exacto: 1000.</i></span>
</div>
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