Ejercicios Resueltos Sobre Mol y Número de Avogadro

Problemas Resueltos de Mol y Número de Avogadro.

Dentro de las experiencias prácticas de laboratorio no se suele utilizar cantidades de sustancia en cuanto a átomo o a moléculas, se utilizan otras cantidades que son mucho más grandes tales como el gramo. Estas unidades presentan mucha más utilidad.

Lo anterior indica que se puede tomar una cantidad de gramos que sea equivalente al número expresado por su peso atómico. Veamos un ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079; por lo tanto, 1,0079 g de hidrógeno es equivalente a un átomo-gramo de hidrógeno.

De forma análoga se puede definir la molécula-gramo de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular. Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno H₂ es 2,0158; luego, 2,0158 g de hidrógeno equivalen a una molécula-gramo de hidrógeno.

Ahora si obtenemos el análisis de lo anterior deducimos que un átomo-gramo de cualquier elemento o una molécula-gramo de cualquier sustancia contiene igual número de átomos o moléculas, y notamos que éste número tiene un valor de  6,023 x 10²³  dicho número se conoce como número de Avogadro:

N = 6,023 x 10²³

Podemos definir el Mol como la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro N, de partículas unitarias o entidades fundamentales, donde éstas pueden ser átomos,  moléculas, iones, electrones, etc.).

Por otra parte puede definirse como sigue:

Mol es la cantidad de materia que contiene un número de entidades igual al número de átomos contenidos en 12 gramos de carbono 12.

CONCEPTO DE MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO - Introducción a la Química

Este concepto de rnol en realidad es mucho más amplio, y podemos ampliar nuestra referencia con el siguiente vídeo. Esto es como una cantidad de unidades, ejemplo, como cuando nos referimos a un docena de huevos (12 huevos),  podríamos referirnos a un mol de huevos = 6,023 x 10²³  huevos

La masa de un mol de cualquier sustancia es el número de gramos de esa sustancia igual en valor a su masa molecular. A esta masa se la denomina Masa molar y se mide en g/mol.

Todo esto indica que la relación es como sigue: un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos.

En conclusión expresamos que la masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la fórmula, multiplicados cada uno por el número de veces en que se encuentra. La masa en gramos de un mol de moléculas es numéricamente igual a esa masa fórmula.

Ahora abordaremos ejercicios resueltos para reforzar y aplicar los conceptos.

Veamos el siguiente vídeo tutorial con ejemplos.

Ejercicios sobre mol y número de Avogadro

Ahora como complemento vamos a estudiar el siguiente vídeo que contiene más ejercicios resueltos para afianzar los temas.

Ejemplos y ejercicios resueltos Mol, moléculas y átomos

Pasos para resolver ejercicios de aplicación